Geometría molecular y VSEPR
Predice la geometría de moléculas aplicando la teoría VSEPR: visualiza pares enlazantes y solitarios y descubre por qué el ángulo cambia cuando hay pares no compartidos.
Ángulo de enlace≈104.5°solit.2
Teoría VSEPR
Los pares electrónicos (enlazantes y solitarios) se repelen entre sí. Los pares solitarios ocupan más espacio angular que los enlazantes, reduciendo los ángulos.
Pares enlazantes
Menor repulsión
Pares solitarios
Mayor repulsión
Puntos clave
- Molécula lineal: 2 pares enlazantes, ningún solitario → ángulo 180°.
- Trigonal plana: 3 pares enlazantes, ningún solitario → ángulo 120°.
- Tetraédrica: 4 pares enlazantes, ningún solitario → ángulo 109.5°.
- Piramidal: 3 pares enlazantes + 1 solitario → ángulo ~107° (el par solitario reduce el ángulo).
- Angular: 2 pares enlazantes + 2 solitarios → ángulo ~104.5° (el agua es el caso más conocido).
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