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Cinética química

Explora cómo la energía de activación, la entalpía de reacción y la temperatura afectan la velocidad de una reacción química mediante el diagrama de energía y la distribución de Maxwell-Boltzmann.

Diagrama de energía

Coordenada de reacciónEnergía (kJ/mol)ReactivosProductosEa=60ΔH=-40

Distribución de Maxwell-Boltzmann

EaEnergia (kJ/mol)0200Fracción activa: f = 0.0001%
Ea60 kJ/molΔH-40 kJ/molT500 K

Puntos clave

  • •La energía de activación (Ea) es la barrera energética mínima que deben superar las moléculas para reaccionar.
  • •Cuanto mayor es la temperatura, más moléculas tienen energía superior a Ea y más rápida es la reacción.
  • •La distribución de Maxwell-Boltzmann muestra la fracción de moléculas a cada energía. La zona roja es la fracción activa.
  • •Un ΔH negativo indica reacción exotérmica (libera calor); un ΔH positivo indica reacción endotérmica (absorbe calor).

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