Dissolucions i concentració
Explora com canvien la molaritat, el percentatge en massa i les ppm en afegir solut o diluir una dissolució. Visualitza les partícules de solut a la dissolució.
Fórmules de concentració
M = n / V(L)
= 1.00 / 1.000 = 1.000 mol/L
%m/m = m(solut) / m(total) × 100
= 58.44 / 1058.4 × 100 = 5.521%
Llei de la dilució: M₁·V₁ = M₂·V₂
Mols de solut conservats durant tot el procés
Punts clau
- La molaritat (M) és el nombre de mols de solut per litre de dissolució: M = n/V(L).
- El percentatge en massa (%m/m) és la massa de solut dividida per la massa total de dissolució × 100.
- Les ppm (parts per milió) per a solucions diluïdes en aigua s'aproximen a mg/L.
- En una dilució, el nombre de mols de solut es conserva: M₁·V₁ = M₂·V₂.
- Afegir solut augmenta la concentració; afegir dissolvent disminueix la concentració (dilució).
- En mesclar dues dissolucions, la concentració final és una mitjana ponderada pels volums, no una mitjana simple dels dos valors.
Investiga
Pregunta
Quan mescles dues dissolucions de concentracions diferents, la concentració final és la mitjana simple de les dues?
Procediment
- Selecciona el mode «Mescla».
- Configura el bol A amb una molaritat alta i el bol B amb una molaritat baixa (i volums diferents entre ells).
- Prem «Mescla el bol B dins A» i anota la molaritat final.
Dades
Molaritat i volum del bol A, molaritat i volum del bol B, i la molaritat final després de mesclar.
Anàlisi
Calcula la mitjana aritmètica simple de les dues molaritats i compara-la amb la molaritat final real.
Conclusió
La molaritat final coincideix amb la mitjana simple de les dues, o depèn també dels volums?
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?