Dissolucions i concentració
Explora com canvien la molaritat, el percentatge en massa i les ppm en afegir solut o diluir una dissolució. Visualitza les partícules de solut a la dissolució.
M1.000m58.4 g%5.52
Fórmules de concentració
M = n / V(L)
= 1.00 / 1.000 = 1.000 mol/L
%m/m = m(solut) / m(total) × 100
= 58.44 / 1058.4 × 100 = 5.521%
Llei de la dilució: M₁·V₁ = M₂·V₂
Punts clau
- La molaritat (M) és el nombre de mols de solut per litre de dissolució: M = n/V(L).
- El percentatge en massa (%m/m) és la massa de solut dividida per la massa total de dissolució × 100.
- Les ppm (parts per milió) per a solucions diluïdes en aigua s'aproximen a mg/L.
- En una dilució, el nombre de mols de solut es conserva: M₁·V₁ = M₂·V₂.
- Afegir solut augmenta la concentració; afegir dissolvent disminueix la concentració (dilució).
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?