Disoluciones y concentración
Explora cómo cambian la molaridad, el porcentaje en masa y las ppm al añadir soluto o diluir una disolución. Visualiza las partículas de soluto en la disolución.
M1.000m58.4 g%5.52
Fórmulas de concentración
M = n / V(L)
= 1.00 / 1.000 = 1.000 mol/L
%m/m = m(solut) / m(total) × 100
= 58.44 / 1058.4 × 100 = 5.521%
Ley de la dilución: M₁·V₁ = M₂·V₂
Puntos clave
- La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución: M = n/V(L).
- El porcentaje en masa (%m/m) es la masa de soluto dividida por la masa total de disolución × 100.
- Las ppm (partes por millón) para soluciones diluidas en agua se aproximan a mg/L.
- En una dilución, el número de moles de soluto se conserva: M₁·V₁ = M₂·V₂.
- Añadir soluto aumenta la concentración; añadir disolvente disminuye la concentración (dilución).
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