Disoluciones y concentración
Explora cómo cambian la molaridad, el porcentaje en masa y las ppm al añadir soluto o diluir una disolución. Visualiza las partículas de soluto en la disolución.
Fórmulas de concentración
M = n / V(L)
= 1.00 / 1.000 = 1.000 mol/L
%m/m = m(solut) / m(total) × 100
= 58.44 / 1058.4 × 100 = 5.521%
Ley de la dilución: M₁·V₁ = M₂·V₂
Moles de soluto conservados durante todo el proceso
Puntos clave
- La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución: M = n/V(L).
- El porcentaje en masa (%m/m) es la masa de soluto dividida por la masa total de disolución × 100.
- Las ppm (partes por millón) para soluciones diluidas en agua se aproximan a mg/L.
- En una dilución, el número de moles de soluto se conserva: M₁·V₁ = M₂·V₂.
- Añadir soluto aumenta la concentración; añadir disolvente disminuye la concentración (dilución).
- Al mezclar dos disoluciones, la concentración final es una media ponderada por los volúmenes, no una media simple de los dos valores.
Investiga
Pregunta
Cuando mezclas dos disoluciones de concentraciones distintas, ¿la concentración final es la media simple de las dos?
Procedimiento
- Selecciona el modo «Mezcla».
- Configura el vaso A con una molaridad alta y el vaso B con una molaridad baja (y volúmenes distintos entre ellos).
- Pulsa «Mezcla el vaso B dentro de A» y anota la molaridad final.
Datos
Molaridad y volumen del vaso A, molaridad y volumen del vaso B, y la molaridad final tras mezclar.
Análisis
Calcula la media aritmética simple de las dos molaridades y compárala con la molaridad final real.
Conclusión
¿La molaridad final coincide con la media simple de las dos, o depende también de los volúmenes?
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