Model atòmic i espectre de l'hidrogen
Explora el model de Bohr per a l'hidrogen: selecciona l'òrbita de l'electró i observa les transicions electròniques, els fotors emesos i les sèries espectrals.
n2E-3.40 eV
Fes clic en una òrbita per moure l'electró
Punts clau
- •En el model de Bohr, l'electró viatja en òrbites circulars quantitzades. Cada òrbita té energia En = −13.6/n² eV.
- •Quan l'electró salta d'una òrbita superior (n₂) a una inferior (n₁), emet un fotó amb energia ΔE = E₂ − E₁.
- •La longitud d'ona del fotó: λ = hc/ΔE = 1240 nm·eV / ΔE(eV).
- •La sèrie de Balmer (transicions a n=2) és visible: del vermell (656 nm) al violeta (410 nm).
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?