Modelo atómico y espectro del hidrógeno
Explora el modelo de Bohr para el hidrógeno: selecciona la órbita del electrón y observa las transiciones electrónicas, los fotones emitidos y las series espectrales.
n2E-3.40 eV
Haz clic en una órbita para mover el electrón
Puntos clave
- •En el modelo de Bohr, el electrón viaja en órbitas circulares cuantizadas. Cada órbita tiene energía En = −13.6/n² eV.
- •Cuando el electrón salta de una órbita superior (n₂) a una inferior (n₁), emite un fotón con energía ΔE = E₂ − E₁.
- •La longitud de onda del fotón: λ = hc/ΔE = 1240 nm·eV / ΔE(eV).
- •La serie de Balmer (transiciones a n=2) es visible: del rojo (656 nm) al violeta (410 nm).
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