Electròlisi i llei de Faraday
Comprèn el procés d'electròlisi i la llei de Faraday: calcula la massa dipositada al càtode en funció del corrent, el temps i el metall triat.
I1.0 At10 minm0.198 g
Punts clau
- •1 faraday = 96 485 C ≈ la càrrega d'un mol d'electrons.
- •El càtode és on es produeix la reducció: els cations del metall guanyen electrons i es dipositen com a metall.
- •L'ànode és on es produeix l'oxidació: el metall de l'ànode es dissol o es produeix O₂.
- •La massa dipositada depèn del pes atòmic i del nombre d'electrons per ió (z). Per Cu²⁺, z=2; per Ag⁺, z=1.
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?