Electrólisis y ley de Faraday
Comprende el proceso de electrólisis y la ley de Faraday: calcula la masa depositada en el cátodo en función de la corriente, el tiempo y el metal elegido.
I1.0 At10 minm0.198 g
Puntos clave
- •1 faraday = 96 485 C ≈ la carga de un mol de electrones.
- •El cátodo es donde se produce la reducción: los cationes del metal ganan electrones y se depositan como metal.
- •El ánodo es donde se produce la oxidación: el metal del ánodo se disuelve o se produce O₂.
- •La masa depositada depende del peso atómico y del número de electrones por ión (z). Para Cu²⁺, z=2; para Ag⁺, z=1.
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