Principi de Le Châtelier
Comprèn com un sistema en equilibri respon a una pertorbació extern desplaçant-se per contrarestar-la, i observa l'efecte de concentració, temperatura i pressió.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Tipus de reacció: Exotèrmica (ΔH < 0)
Concentracions (mol/L)
[N₂]reactiu
1.00
[H₂]reactiu
1.50
[NH₃]producte
0.80
Q = 0.190 | Kc = 0.500
Sistema en equilibri (Q = K)
Punts clau
- Si s'afegeix un reactiu, l'equilibri es desplaça cap als productes (dreta).
- Si s'afegeix un producte, l'equilibri es desplaça cap als reactius (esquerra).
- En una reacció exotèrmica, augmentar T desplaça l'equilibri cap a l'esquerra.
- Augmentar la pressió desplaça l'equilibri cap al costat amb menys mols de gas.
- En tots els casos, Kc només canvia amb la temperatura.
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?