Principio de Le Châtelier
Comprende cómo un sistema en equilibrio responde a una perturbación externa desplazándose para contrarrestarla, y observa el efecto de concentración, temperatura y presión.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Tipo de reacción: Exotérmica (ΔH < 0)
Concentraciones (mol/L)
[N₂]reactiu
1.00
[H₂]reactiu
1.50
[NH₃]producte
0.80
Q = 0.190 | Kc = 0.500
Sistema en equilibrio (Q = K)
Puntos clave
- Si se añade un reactivo, el equilibrio se desplaza hacia los productos (derecha).
- Si se añade un producto, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos (izquierda).
- En una reacción exotérmica, aumentar T desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
- Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas.
- En todos los casos, Kc solo cambia con la temperatura.
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