Física i Química · 4t ESO
Gasos ideals
Explora com canvien P, V, T i n en diferents lleis dels gasos ideals.
P1.00 atmV22.4 LT273 K
PV = nRT
Fórmula aplicada
| Magnitud | Fòrmula | Substitució | Valor |
|---|---|---|---|
| P | P = nRT / V | 1.00 · 0.082 · 273 / 22.40 | 1.000 atm |
| V | V = nRT / P | — | 22.400 L |
| T | T = PV / nR | — | 273.0 K |
| n | n = PV / RT | — | 1.000 mol |
Interpretació dinàmica
La pressió resulta de l'equilibri entre quantitat de gas, temperatura i volum.
Punts clau
- L'equació P · V = n · R · T relaciona les quatre magnituds d'un gas ideal.
- Boyle: si T i n són constants, P i V són inversament proporcionals.
- Charles: si P i n són constants, V és proporcional a T.
- Gay-Lussac: si V i n són constants, P és proporcional a T.
- Avogadro: si P i T són constants, V és proporcional a n.
- La temperatura s'ha d'expressar en kelvins.
Investiga
Pregunta
Quina relació hi ha entre la pressió i el volum d'un gas quan la temperatura es manté constant?
Procediment
- Selecciona el mode «Boyle»: fixa T i n com a constants automàticament.
- Comprova que Temperatura i Quantitat de gas mostren l'etiqueta «constant» i els seus sliders estan desactivats.
- Mou el slider de Volum i prova-hi almenys 5 valors, d'un extrem a l'altre del rang.
- Per a cada volum, anota el valor de Pressió que es calcula automàticament (slider verd).
Dades
Parelles (V, P) per a cada valor que provis.
Anàlisi
Calcula el producte P·V per a cada parella anotada. Què observes?
Conclusió
Quina relació hi ha entre pressió i volum quan la temperatura no canvia? Què li passaria a la pressió si el volum es reduís a la meitat?
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?