Física i Química · 4t ESO
Gasos ideals
Explora com canvien P, V, T i n en diferents lleis dels gasos ideals.
P1.00 atmV22.4 LT273 K
PV = nRT
Fórmula aplicada
| Magnitud | Fòrmula | Substitució | Valor |
|---|---|---|---|
| P | P = nRT / V | 1.00 · 0.082 · 273 / 22.40 | 1.000 atm |
| V | V = nRT / P | — | 22.400 L |
| T | T = PV / nR | — | 273.0 K |
| n | n = PV / RT | — | 1.000 mol |
Interpretació dinàmica
La pressió resulta de l'equilibri entre quantitat de gas, temperatura i volum.
Punts clau
- L'equació P · V = n · R · T relaciona les quatre magnituds d'un gas ideal.
- Boyle: si T i n són constants, P i V són inversament proporcionals.
- Charles: si P i n són constants, V és proporcional a T.
- Gay-Lussac: si V i n són constants, P és proporcional a T.
- Avogadro: si P i T són constants, V és proporcional a n.
- La temperatura s'ha d'expressar en kelvins.
Feedback ràpid
T’ha ajudat aquesta simulació a entendre el concepte?