Física y Química · 4.º ESO
Gases ideales
Explora cómo cambian P, V, T y n en distintas leyes de los gases ideales.
P1.00 atmV22.4 LT273 K
PV = nRT
Fórmula aplicada
| Magnitud | Fórmula | Sustitución | Valor |
|---|---|---|---|
| P | P = nRT / V | 1.00 · 0.082 · 273 / 22.40 | 1.000 atm |
| V | V = nRT / P | — | 22.400 L |
| T | T = PV / nR | — | 273.0 K |
| n | n = PV / RT | — | 1.000 mol |
Interpretación dinámica
La presión resulta del equilibrio entre cantidad de gas, temperatura y volumen.
Puntos clave
- La ecuación P · V = n · R · T relaciona las cuatro magnitudes de un gas ideal.
- Boyle: si T y n son constantes, P y V son inversamente proporcionales.
- Charles: si P y n son constantes, V es proporcional a T.
- Gay-Lussac: si V y n son constantes, P es proporcional a T.
- Avogadro: si P y T son constantes, V es proporcional a n.
- La temperatura debe expresarse en kelvins.
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