Física y Química · 4.º ESO
Gases ideales
Explora cómo cambian P, V, T y n en distintas leyes de los gases ideales.
P1.00 atmV22.4 LT273 K
PV = nRT
Fórmula aplicada
| Magnitud | Fórmula | Sustitución | Valor |
|---|---|---|---|
| P | P = nRT / V | 1.00 · 0.082 · 273 / 22.40 | 1.000 atm |
| V | V = nRT / P | — | 22.400 L |
| T | T = PV / nR | — | 273.0 K |
| n | n = PV / RT | — | 1.000 mol |
Interpretación dinámica
La presión resulta del equilibrio entre cantidad de gas, temperatura y volumen.
Puntos clave
- La ecuación P · V = n · R · T relaciona las cuatro magnitudes de un gas ideal.
- Boyle: si T y n son constantes, P y V son inversamente proporcionales.
- Charles: si P y n son constantes, V es proporcional a T.
- Gay-Lussac: si V y n son constantes, P es proporcional a T.
- Avogadro: si P y T son constantes, V es proporcional a n.
- La temperatura debe expresarse en kelvins.
Investiga
Pregunta
¿Qué relación hay entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura se mantiene constante?
Procedimiento
- Selecciona el modo «Boyle»: fija T y n como constantes automáticamente.
- Comprueba que Temperatura y Cantidad de gas muestran la etiqueta «constante» y sus sliders están desactivados.
- Mueve el slider de Volumen y prueba al menos 5 valores, de un extremo a otro del rango.
- Para cada volumen, anota el valor de Presión que se calcula automáticamente (slider verde).
Datos
Pares (V, P) para cada valor que pruebes.
Análisis
Calcula el producto P·V para cada par anotado. ¿Qué observas?
Conclusión
¿Qué relación hay entre presión y volumen cuando la temperatura no cambia? ¿Qué le pasaría a la presión si el volumen se redujera a la mitad?
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