Equilibrio químico

Observa cómo evolucionan las concentraciones de H₂, I₂ e HI hasta alcanzar el estado de equilibrio y comprende el significado de la constante Kc.

Reacción: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Evolución de las concentraciones

Tabla ICE

Avance (x): x = 0.780 mol·L⁻¹

Magnitudes calculadas

Magnitud	Fórmula	Sustitución	Valor
[H₂]eq	[H₂]₀ − x	1.000 − 0.780	0.220 mol·L⁻¹
[I₂]eq	[I₂]₀ − x	1.000 − 0.780	0.220 mol·L⁻¹
[HI]eq	2x	2 × 0.780	1.559 mol·L⁻¹
Kc	[HI]²eq / ([H₂]eq·[I₂]eq)	1.559² / (0.220·0.220)	50.0

Kc entre 1 y 100: en el equilibrio hay cantidades apreciables tanto de reactivos (H₂, I₂) como de producto (HI).

Puntos clave

Cuando Q < Kc la reacción avanza hacia los productos hasta que Q = Kc.
Un Kc grande indica equilibrio desplazado hacia los productos; Kc pequeña, hacia los reactivos.
La tabla ICE (Inicial–Cambio–Equilibrio) es la herramienta estándar para calcular concentraciones de equilibrio.
El avance de reacción x se obtiene resolviendo la ecuación cuadrática derivada de la expresión de Kc.

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